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Hydrogène

Du grec "qui produit de l'eau", élément de symbole H, incolore, inodore et insipide, de numéro atomique 1.

On confondait l'hydrogène avec d'autres gaz, jusqu'à ce que le chimiste anglais Henry Cavendish démontra en 1766 que l'hydrogène était produit par l'action de l'acide sulfurique sur les métaux. Le chimiste montra plus tard que l'hydrogène était une substance indépendante, qui se combinait avec l'oxygène pour former de l'eau. En 1781, le chimiste anglais Joseph Priestley nomma ce gaz "air inflammable" et le chimiste français Antoine Laurent de Lavoisier le renomma hydrogène.

Comme la plupart des éléments gazeux, l'hydrogène est diatomique (ses molécules sont constituées de deux atomes). Aux températures élevées, il se décompose en atomes libres. L'hydrogène a les plus bas points d'ébullition et de fusion de tous les éléments hormis l'hélium : l'hydrogène fond à - 259,2 °C et bout à - 252,77 °C. À 0 °C et sous une pression de 1 atm, l'hydrogène est un gaz de densité 0,089. Sa masse atomique est de 1,007. L'hydrogène liquide fut obtenu pour la première fois, en 1898, par le chimiste britannique sir James Dewar. Il est incolore (bleu clair en couches épaisses), avec une densité de 0,070. Évaporé sous pression réduite à grande vitesse, il se transforme en un solide incolore.

Le gaz hydrogène est un mélange des deux formes différentes suivantes : l'orthohydrogène (les spins des noyaux sont parallèles) et le parahydrogène (les spins sont antiparallèles). L'hydrogène ordinaire contient environ trois quarts de la forme ortho et un quart de la forme para. Ces deux formes ont des points de fusion et d'ébullition semblables à ceux de l'hydrogène ordinaire. En pratique, le parahydrogène pur est obtenu par adsorption d'hydrogène ordinaire sur du charbon actif vers - 225 °C.

Source : Encyclopédie Microsoft® Encarta® en ligne 2008

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